معادلات كيميائية موزونة مع الحل

معادلات كيميائية موزونة مع الحل سو� نقدمها لكم �ي موقع الماقه اليوم وسنعر� لماذا يتم موازنة المعادلات الكيميائية، وسنتعر� على أنواع المعادلات الكيميائية، وسنعرض بعض النصائح لموازنة المعادلات، تابعوا معنا..

للمزيد من الإ�ادة قم بالتعر� على معلومات أكثر حول قوانين سرعة الت�اعل الكيميائي والعوامل التي تؤثر �يه

المعادلات الكيميائية

تعتبر المعادلات الكيميائية هي أساس اكتشا� العناصر الجديدة، كما أنها تحدث الكثير من عمليات الت�اعل حيث يسهل على الأخصائيين �ي الكمياء عمل معادلات كيميائية موزونة مع الحل، ولكن هل تعر� ما هي المعادلة الكيميائية؟ هي تكون:-

• رمز من رموز الكيمياء الذي يمثل أساس التÙ�اعل بين العناصر.
• تحتوي المعادلة على عنصرين أو أكثر Ù�ÙŠ التÙ�اعل مع وجود عوامل أخرى مثل العوامل المساعدة أو العوامل المحÙ�زة أو البرد أو الحرارة.
• تتكون المعادلة الكيميائية من طرÙ�ين، يكون الطرÙ� الأول باسم المتÙ�اعلات، والطرق الآخر باسم نواتج التÙ�اعلات، وهي العناصر المتكونة بعد التÙ�اعل.
• يجب أن يتم إدخال مادتين أو أكثر Ù�ÙŠ التÙ�اعلات، وبنسبة تصل إلى 90% أن الحالة التي يدخل بها العناصر هي ليست Ù†Ù�س الحالة التي يخرج بها العناصر.
• تكون المتÙ�اعلات على الطرÙ� الأيسر، أما عن النواتج Ù�هي توجد Ù�ÙŠ الطرÙ� الأيمن.
• يكون بين المتÙ�اعلات والنواتج سهم يشير إلى الناتج، ويمكن أن يكتب على السهم العوامل المساعدة والمحÙ�زة.
• مثال على شكل المعادلة الكيميائية حين يتحد الهيدروجين مع الماء يكون على الشكل التالي 2H2 + O2 -> 2H2O.
• يشار Ù�ÙŠ المعادلة السابقة على وجود أربع ذرات من الهيدروجين بالتÙ�اعل مع ذرتين من الأكسجين، ويجب أن تكون كمية المواد المتÙ�اعلة متساوية مع كل الناتج، حيث يتم استخراج Ù†Ù�س عدد الذرات Ù�ÙŠ الناحية اليمني Ù�ÙŠ الناتج.

يرشح لك موقع الماقه قراءة المزيد من المعلومات حول نظرية التصادم وسرعة الت�اعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه

لماذا يتم موازنة المعادلات الكيميائية؟

يتساءل الكثير من الناس لماذا يجب أن يتم عمل المعادلات الكيميائية موزونة؟ هل يتم التأثير إذا لم يتم موازنة المعادلة؟ وسو� نتعر� على الإجابة على النحو التالي:-

• يجب أن يتم عمل موازنة المعادلة، وتعتبر عملية الموازنة أهم من العناصر إذا تمت مقارنة الأمر.
• يتم هذا بسبب قانون الحÙ�اظ على الكتلة، حيث أن هذا القانون ينص على وجود عدد ذري معين قبل التÙ�اعل أو قبل دخول المواد Ù�ÙŠ تÙ�اعلات، Ù�يجب أن يكون Ù†Ù�س عدد الذرات هو العدد الموجود Ù�ÙŠ النواتج دون نقص أو زيادة أو تكاثر Ù�ÙŠ الأعداد الذرية.
• تم وضع القانون الكتلة من قبل انطوان لوريان Ù�ÙŠ عام 1789 ميلادية، Ù�بعد العديد من التجارب اكتشÙ� أنه لا يمكن اللعب Ù�ÙŠ المعادلة الكيميائية، ولن تتÙ�اعل المواد الكيميائية مع بعضها البعض حتى يتم وضع الكميات المناسبة، كما يجب أن تقوم بوضع المواد المتÙ�اعلة بنسب معينة لكي يتم استخراج المنتج المعين. وهذا يعني أن الأدوية لا يتم تصنيعها حتى تضع الكميات المناسبة من المواد الكيميائية.

يمكنك الآن التعر� على المزيد من المعلومات حول العوامل المؤثرة �ي سرعة الت�اعل الكيميائي وخصائصه

طريقة موازنة المعادلة الكيميائية

1- الطريقة الأولى �ي موازنة العناصر

• تقوم بتدوين الصيغة الكيميائية لكل المواد المتÙ�اعلة والتي توجد على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية.
• بعد ذلك سوÙ� تقوم بسرد المنتجات على الجانب الأيمن.
• يتم بعدها وضع السهم بين المعادلات.
• يتم جمع كل المواد المنتجة على الجانب الأيمن وعلى الجانب الأيسر.
• سوÙ� تجد أن هناك ما هو زائد عن جانب أو العكس، سوÙ� يساعدك هذا Ù�ÙŠ ضبط المعادلات.

للمزيد من الإ�ادة قم بالتعر� على معلومات أكثر حول سرعة الت�اعلات الكيميائية وتقسيم الت�اعلات الكيميائية حسب سرعتها

2- الطريقة الثانية �ي موازنة العناصر

• سوÙ� تتم Ù�ÙŠ هذه الطريقة تطبيق قانون المحاÙ�ظة على الكتلة، وينص قانون الكتلة أن عدد الذرات Ù�ÙŠ التÙ�اعلات يجب أن يكون هو عدد الذرات Ù�ÙŠ النواتج.
• سوÙ� تقوم بالبحث عن عنصر يقوم بالدخول Ù�ÙŠ التÙ�اعل ويخرج منه.
• بمجرد أن تقوم بعمل موازنة Ù�ÙŠ هذا العنصر، سوÙ� تقوم بموازنة العنصر الآخر دون وجود صعوبة.
• يتم عمل جميع المعادلات بنÙ�س الطريقة.

يرشح لك موقع الماقه قراءة المزيد من المعلومات حول ثاني أكثر العناصر تواجد بعد الهيدروجين وخصائصه ال�يزيائية والكيميائية

3- الطريقة الثالثة �ي موازنة العناصر

• يجب أن يتم الإشارة إلى Ù�اعلية المواد المنتجة Ù�ÙŠ التÙ�اعلات.
• يتم استخدام حرÙ� معين للمواد الغازية مثل حرÙ� G.
• أما المواد السائلة Ù�يتم استخدام حرÙ� I.
• أما المواد الصلبة Ù�يشار إليها بحرÙ� S.
• أما إذا قمت باستخدام المحلول المائي سوÙ� تقوم بعمل رموز aq.

يمكنك الآن التعر� على المزيد من المعلومات حول ت�اعل الصوديوم مع الماء وخطوات اجراء الت�اعل واهم العوامل الناتجة عنه

نصائح لموازنة المعادلات

• عندما تقوم بموازنة المعادلات الكيميائية يجب أن تتذكر جيداً أنه يمكن أن تقوم بتغيير القيم الخاصة بالمعامل أمام العنصر أو المركب، ولا يمكن أن تقوم بتغيير الرمز السÙ�لي.
• يجب أن تعرÙ� أن الأيونات متعددة Ù�ÙŠ العدد الذري، ويجب موازنة SO4 على سبيل المثال بدلاً من الاكسجين والكبريت بشكل منÙ�رد.
• يجب أن تتذكر توازن الأرقام التي تحتوي على عدد كبير من العدد الذري قبل عمل أي شيء.
• بعد أن تقوم بالانتهاء من المعادلة سوÙ� تقوم بموازنة كل عنصر Ù�ÙŠ الجانب الأيمن ÙˆÙ�ÙŠ الجانب الأيسر كي تتأكد من وزن المعادلة.

كتابة المعادلة

خطوات كتابة المعادلة تكون على الشكل الآتي:-

• سوÙ� تكون Ù�ÙŠ البداية حاÙ�ظ لكل الأعداد الذرية الموجودة Ù�ÙŠ الجدول الدوري، وعددهم 111 عنصر Ù�ÙŠ الجدول الدوري، ويتم Ø­Ù�ظ كل عنصر من أجل معرÙ�Ø© الوزن بدون الرجوع إلى وزن العدد الذري Ù�ÙŠ الكتاب.
• تقوم بحÙ�ظ كل رموز العناصر التي تسهل عليك الوزن والمعادلة.
• تقوم بكتابة كل العناصر Ù�ÙŠ المعادلة سواء كنت قد قمت بوزن أطراÙ� المعادلة أم لم تزن أطراÙ� المعادلة بعد.
• تقوم بعد كل الأعداد الذرية الموجودة Ù�ÙŠ الطرÙ� الأيمن والموجودة Ù�ÙŠ الطرÙ� الأيسر.
• تقوم بعدها بالتعديل إذا وجدت الأعداد الذرية مختلÙ�Ø© Ù�ÙŠ الجانب الأيمن عن الجانب الأيسر.
• لن يستغرق الأمر مدة كبيرة، حيث أن المعادلة الموزونة يمكن أن تحصل Ù�ÙŠ مدة أقصاها دقيقة واحدة على الشخص الذي يحÙ�ظ الرموز والأعداد الذرية.

نوصي بالاطلاع على معلومات أكثر عن أنواع الت�اعلات الكيميائية الرئيسية بشكل عام

معادلات كيميائية موزونة مع الحل

معادلة zns + o2 -> zno + so2: كما هو ملاحظ أن �ي هذه المعادلة قام عنصر الزنك بالدخول من�رداً هو والكبريت، أما عن الأكسجين �دخل باثنين من الأعداد الذرية، وعندما تم الت�اعل خرج أكسيد الزنك بدون أي عدد ذري زائد، و�ي الناحية الأخرى خرج الاكسجين باثنين من الأعداد الذرية والكبريت بواحد عدد ذري، أي تكون المعادلة موزونة، كما يمكن أن تكون المعادلة على النحو التالي zns + o2 -> 2zno + so2، وتم وضع رقم أثنين من أجل ضبط الموازنة �ي المعادلة، حيث أصبحت المجموعة الزوجية �ي الطر� الأيمن و�ي الطر� الأيسر، كما يتم وزن الأكسحين والكبريت على الشكل الآتي 3zns + 3o2 -> 2zno + 2so2.

معادلة pb ( no3 )2 + nacl -> nano3 + pbcl2: سو� يتم التعامل مع مجموعة ( no3 ) وكأنها مجموعة واحدة �قط، وهي تكون زوجية �ي الطر� الأيسر و�ردية �ي الطر� الأيمن، وتكون المعادلة على الشكل التالي pb ( no3 )2 + nacl -> 2nano3 + pbcl2، وقد تم وضع الرقم الثاني للمجموعة من أجل جعل ( no3 ) زوجية �ي الطر� الأيمن وزوجية �ي الطر� الأيسر.

يمكن أن تقوم بإضا�ة عنصر FeNo إلى ثالث أكسيد الصوديوم، حيث إذا قمت بإضا�ة 2Fe ( No 2 )3 إلى عنصر كلوريد الصوديوم يجب أن يكون وزن المعادلة على هذا النحو 3Na2 Co3، وسو� يكون وزن المعادلة �ي الطر� الأيمن صحيح، وسو� يكون الناتج �ي الطر� الأيسر على النحو التالي Fe 2 ( Co 3 ) f وهو ما يكون بالإضا�ة إلى 6Nano3.

للمزيد من الإ�ادة قم بالتعر� على معلومات أكثر حول جابر بن حيان العالم الكيميائي العربي صاحب لقب أبو الكيمياء

أنواع المعادلات الكيميائية

• تÙ�اعل كيميائي مزيجي أو تÙ�اعل كيميائي خليطي مدمج.
• تÙ�اعل تحليل كيميائي أو تحلل المواد العضوية أو الصخرية أو غيرها.
• تÙ�اعلات الاستبدال، وهي تÙ�اعلات يتم Ù�يها استبدال العناصر الناتجة بالعناصر التÙ�اعلية.
• تÙ�اعلات الاحتراق، وهي تÙ�اعلات يتم استخدام النار Ù�يها، وتعطي نتائج مختلÙ�Ø© كلما زادت درجة الحرارة Ù�ÙŠ التÙ�اعل.
• تÙ�اعل حمض مع قاعدة، وهي تÙ�اعلات تعطي ناتج معين ومعروÙ�.

نوصي بالاطلاع على معلومات أكثر عن اثار الت�اعلات الكيميائية علي البيئة وطرق التقليل من تلوث البيئة